מִדְגָּם חומר יכול להתחלק לפריטים (חלקיקים) בודדים כפי שנעשה בהצגת הגדרת המול, מנגד לכך מִדְגָּם חומר יכול להיות מחולק לקבוצות-פריטים (מולים). תכונה כוללת עבור מִדְגָּם חומר יכולה להימצא על ידי מכפלה בין תכונת כל קבוצה במדגם לבין מספר הקבוצות.
המשוואה שמוצגת כאן המתארת כי תכונה כוללת הינה המכפלה בין מספר הקבוצות (מולים) לבין תכונת קבוצה הינה משוואה יסודית וחשובה להמשך לימודי המדע בכל תחום, בכימיה ניעזר במשוואה זו בכדי לתאר תכונות פיזיקליות של מִדְגָּם חומר כגון מסה (משקל), נפח ועוד. מכאן, בכדי לבצע חישוב של מָסַת דגימה של חומר נוכל להיעזר במשוואה הבאה
כך ש-m הינה מָסַת דגימה של חומר הנמדדת ביחידות g (גְּרָם), n הוא מספר המולים הנמדד ביחידות mol, ולסיום Mw הינה המָסַה המוֺלַרִית המתארת מסה של מול חלקיקים ביחידות של גרם-לְמול המתקבלות משוויון היחידות של המשוואה.
מתוך המשוואה האחרונה נוכל לבודד את מספר המולים ולקבל ביטוי חדש על ידי כפל בהצלבה. נדגיש כי המשוואה הבאה מתארת כי מספר הקבוצות (n) שווה למָנָה בין מסה של דְּגִימַת חומר לבין המסה המולרית, או במילים אחרות מספר הקבוצות שווה למנה בין התכונה הכוללת לבין תכונת כל פריט.
כיצד נמצא את המסה המולרית ?
המסה המולרית נתונה בטבלה המחזורית. הערכים הנתונים מגיעים מתוך חישוב מדוייק של מסות האיזוטופים של אטום וכמו כן את שכיחות כל איזוטופ בטבע. המסה המולרית הינה ממוצע משוכלל של מסות איזוטופים של אטום מסויים תוך התחשבות בשכיחות האיזוטופים על פני כדור הארץ ובשאר היקום כולו.
לדוגמה, לפי נתונים ניסיוניים נמצא כי המסה המולרית של פחמן הינה 12.011 גרם-לְמול וכי האיזוטופים השכיחים ביותר עבור פחמן הינם (12C, 13C, 14C) לכן נוכל להסיק כי פחמן-12 הוא האיזוטופ השכיח ביותר עבור פחמן בצורה ניכרת מכיוון שהמסה מולרית המציינת ממוצע משוכלל בין מסת האיזוטופים לשכיחותם בטבע מניבה מספר הקרוב מאוד ל-12.