בלימודי הבגרות לכימיה נעסוק בלחץ שחלקיקי גז מפעילים על הדפנות הפנימיות של כלי המכיל את הגז. חלקיקי הגז בתנועה מתמדת ולכן כאשר יתנגשו בדפנות הכלי יפעילו כוח היוצר לחץ. במאה ה-17 לספירה חקרו מדענים רבים את השפעתו של הלחץ על תכונות פיזיקליות שונות כמו נפח וטמפרטורה ובכך התפתחו חוקי הגזים הידועים היו
לחץ ונפח בגזים
במאה ה-17 חקר הכימאי רוֺבֶּרְט בּוֹיִל את היחסים בין לחץ (Pressure, P) ונפח (Volume, V) במערכות של כמות גז קבועה (כלי אָטוּם) ובטמפרטורה קבועה. בּוֹיִל הבחין כי בעת הקטנת נפח הכלי לחץ הגז יגדל, ובעת הגדלת נפח הכלי לחץ הגז יקטן. לסיכום, בויל מצא כי בין נפח הגז לבין לחץ הגז ישנה פְּרוֹפּוֹרְצְיָה (∝) הפוכה (יחסים נגדיים).
לחץ וטמפרטורה בגזים
בשלהי המאה ה-17 לספירה הפיזיקאי הצרפתי גִיוֺם אַמוֺנְטוֺן חקר את היחסים בין לחץ לבין טמפרטורה של גזים וגילה פְּרוֹפּוֹרְצְיָה (∝, יחס) ישירה ובכך שיער כי בקירור מספיק של דגימת גז הלחץ ירד עד אשר יתאפס. בהמשך לכך, בתחילת המאה ה-19 הכימאי הצרפתי גְאֵי-לוּזַאק ניסח חוק המתאר את היחס בין לחץ (Pressure, P) וטמפרטורה (temperature, T).
לחץ נורמלי (גז)
בלימודי הכימיה המושג "נוֹרְמָלִי" מתייחס למצב טבעי או תנאים טבעיים, משמע לחץ אַטְמוֹסְפֵירִי (אַטְמוֹסְפֵירָה, מהשפה היוונית) אַטְמוֹס = גז, סְפֵאִירַה = כדור. האטמוספירה היא שכבת הגז המקיפה את כדור הארץ המורכבת בעיקרה מגז חנקן N2 ומגז חמצן O2. לסיכום, המושג לחץ נורמלי מתייחס ללחץ האטמוספרי הנמדד בגובה פני הים (גובה אפס).
ללחץ יחידות מידה רבות, אחת היחידות הנפוצות היא היחידה האטמוספרית המסומנת atm, ולכן נאמר כי הלחץ הנורמלי הוא P=1atm.